44
Tại sao vôi sống (CaO) lại được sử dụng để khử chua đất trồng trọt?
Khi bón vôi sống (CaO) lên ruộng, vôi sống tác dụng với nước tạo thành \(Ca(OH)_2\):
\(CaO + H_2O → Ca(OH)_2.\)
\(Ca(OH)_2\) tác dụng với acid có trong đất, khử chua cho đất.
44
Tìm hiểu về khái niệm oxide
Bảng 10.1. Tên, công thức hoá học của một số oxide
Tên oxide (1) | Công thức hoá học (2) | Tên oxide (3) | Công thức hoá học (4) |
|---|---|---|---|
Barium oxide | BaO | Carbon dioxide | \(CO_2\) |
Zinc oxide | ZnO | Sulfur trioxide | \(SO_3\) |
Aluminium oxide | \(Al_2O_3\) | Diphosphorus pentoxide | \(P_2O_5\) |
Nhận xét thành phần nguyên tố trong công thức phân tử của các oxide ở cột (2), (4) và thực hiện các yêu cầu:
1. Đề xuất khái niệm về oxide.
2. Phân loại oxide.
Nhận xét: Công thức phân tử của các oxide ở cột (2), (4) đều có chứa 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxygen (O).
1. Khái niệm oxide: Oxide là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxygen.
2. Phân loại oxide:
- Dựa vào thành phần nguyên tố, oxide có thể phân thành hai loại: oxide kim loại và oxide phi kim.
- Dựa vào tính chất hoá học, oxide có thể phân thành 4 loại: oxide acid; oxide base; oxide lưỡng tính và oxide trung tính.
45
Cho các sơ đồ phản ứng sau:
(1) .. ? .. \(+\mathrm{O}_2---\rightarrow \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3\)
(2) \(\mathrm{P}+. . ? . .---\rightarrow \mathrm{P}_2 \mathrm{O}_5\)
(3) \(\mathrm{S}+. . ? . .---\rightarrow \mathrm{SO}_2\)
(4) \(\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_2----\rightarrow .\). ? ..
Hoàn thành các phương trình hoá học và đọc tên các sản phẩm tạo thành.
(1) \(4 \mathrm{Al}+3 \mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3\) (aluminium oxide)
(2) \(4 \mathrm{P}+5 \mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{P}_2 \mathrm{O}_5\) (diphosphorus pentoxide)
(3) \(\mathrm{S}+\mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{SO}_2\) (sulfur dioxide)
(4) \(2 \mathrm{Mg}+\mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{MgO}\) (magnesium oxide)
45
Tìm hiểu tính chất hoá học của oxide acid
Chuẩn bị: dung dịch hydrochloric acid HCl 0,1 M, thìa lấy hoá chất, ống thuỷ tinh hình chữ L, nút cao su, ống nghiệm (1) đựng khoảng 1 gam đá vôi \((CaCO_3)\) đã đập nhỏ, ống nghiệm (2) đựng nước vôi trong \((Ca(OH)_2).\)
Tiến hành:
Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 3 ml dung dịch hydrochloric acid 0,1 M để điều chế khí carbon dioxide, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống thuỷ tinh hình chữ L xuyên qua. Dẫn khí carbon dioxide vào ống nghiệm (2). Quan sát.
Thực hiện các yêu cầu:
Nêu hiện tượng xảy ra khi mới dẫn khí carbon dioxide vào nước vôi trong và khi dẫn khí carbon dioxide vào nước vôi trong một khoảng thời gian.
Dẫn từ từ khí carbon dioxide vào nước vôi trong, ban đầu dung dịch vẩn đục; Tiếp tục dẫn khí carbon dioxide vào sau một khoảng thời gian vẩn đục lại tan dần.
46
Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa \(SO_2\) và dung dịch NaOH minh hoạ cho tính chất hoá học của sulfur dioxide.
Phương trình hoá học:
\(SO2 + 2NaOH\) (dư) \(→ Na_2SO_3 + H_2O\)
\(SO_2\) (dư) \(+ NaOH → NaHSO_3.\)
46
Tìm hiểu tính chất hoá học của oxide base
Chuẩn bị: CuO (bột); dung dịch \(H_2SO_4 \)loãng; thìa lấy hoá chất, ống nghiệm.
Tiến hành:
Cho vào ống nghiệm 1 thìa nhỏ bột CuO, thêm vào khoảng 3 mL dung dịch \(H_2SO_4\), lắc đều ống nghiệm và quan sát.
Thực hiện yêu cầu:
Nêu hiện tượng của thí nghiệm trên và giải thích.
Hiện tượng: Bột CuO tan dần, sau phản ứng dung dịch thu được có màu xanh.
Giải thích: CuO là oxide base, tác dụng với acid tạo thành muối và nước:
\(CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O.\)
47
Viết phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học của oxide base và oxide acid. Lấy magnesium oxide và sulfur dioxide làm ví dụ.
- Tính chất hoá học của oxide base: Tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. Ví dụ:
\(\begin{aligned}& \mathrm{MgO}+2 \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\& \mathrm{MgO}+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{MgSO}_4+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} .\end{aligned}\)
- Tính chất hoá học của oxide acid: Tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước. Ví dụ:
\(\begin{aligned}& \mathrm{SO}_2+2 \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K}_2 \mathrm{SO}_3+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\& \mathrm{SO}_2+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2 \rightarrow \mathrm{CaSO}_3+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} .\end{aligned}\)
47
Cho các oxide sau: \(CaO, Fe_2O_3, SO_3, CO_2, CO\). Oxide nào có thể tác dụng với:
a) Dung dịch HCl;
b) Dung dịch NaOH.
Viết các phương trình hoá học. Hãy cho biết các oxide trên thuộc loại oxide nào?
a) Oxide tác dụng với HCl là: \(CaO; Fe_2O_3\) (các oxide base).
\(CaO + 2HCl → CaCl_2 + H_2O\)
\(Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O.\)
b) Oxide tác dụng với NaOH là: \(SO_3; CO_2\)(các oxide acid).
\(SO_3 + 2NaOH → Na_2SO_4 + H_2O\)
\(CO_2 + 2NaOH → Na_2CO_3 + H_2O\)
Còn lại CO là oxide trung tính, không tác dụng với NaOH và HCl.
