Ôn tập chương I

a) Trước phản ứng O liên kết với O; H liên kết với H. Sau phản ứng O liên kết với H.

b) Phân tử được sinh ra sau phản ứng là nước (\(H_2O\)).

c) Số lượng các nguyên tử trước và sau phản ứng là không thay đổi.

a) Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy ra: sủi bọt khí trên bề mặt lớp vỏ trứng.

b) Chất tham gia: acetic acid; calcium carbonate (thành phần của vỏ trứng).

Sản phẩm tạo thành: calcium acetate, nước và khí carbon dioxide.

Theo em điều này có phù hợp với định luật bảo toàn khối lượng.
Theo định luật bảo toàn khối lượng: \(\mathrm{m}_{\text {chất tham gia }}=\mathrm{m}_{\text {chất sản phấm }}\)
Hay \(m_{\text {đinh sắt }}+m_{d d}\) trước \(=m_{\text {đinh sắt }}+m_{d d ~ s a u}+m_{\text {khí hydrogen }}\)
\(\Rightarrow m_{\text {đinh sắt }}+m_{\text {dd sau }}=m_{\text {đinh sắt }}+m_{d d \text { trước }}-m_{\text {khí hydrogen }}\)
Hay ( \(m_{\text {đinh sắt }}+m_{d d}\) sau \()<\left(m_{\text {đinh sắt }}+m_{\text {dd trước }}\right)\).

Số mol isoamyl acetate \(\left(\mathrm{C}_7 \mathrm{H}_{14} \mathrm{O}_2\right)\) có trong \(1 \mu \mathrm{g}\) (bằng \(1 \times 10^{-6}\) gam) là:
\(n_{C_7 H_{14} O_2}=\frac{1 \times 10^{-6}}{130} \approx 7,69 \times 10^{-9}(\mathrm{~mol}) .\)
Trong một vết ong đốt:
a) Số phân tử isoamyl acetate được giải phóng là:
\(7,69 \times 10^{-9} \times 6,022 \times 10^{23}=4,63 \times 10^{15}\) (phân tử).
b) Số nguyên tử carbon là: \(7 \times 4,63 \times 10^{15}=3,241 \times 10^{16}\) (nguyên tử).

a) Lập phương trình hoá học:
Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng:
\(\mathrm{KClO}_3---\stackrel{\mathrm{MnO}_2}{\longrightarrow} \mathrm{KCl}+\mathrm{O}_2\)
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố:
+ Ta làm chẵn số nguyên tử \(\mathrm{O}\) ở vế trái bằng cách thêm hệ số 2 trước \(\mathrm{KClO}_3\) :
\(2 \mathrm{KClO}_3--\stackrel{\mathrm{MnO}_2}{\longrightarrow} \mathrm{KCl}+\mathrm{O}_2\)
+ Để số nguyên tử \(\mathrm{O}\) vế phải bằng với vế trái ta thêm hệ số 3 trước \(\mathrm{O}_2\) :
\(2 \mathrm{KClO}_3--\stackrel{\mathrm{MnO}_2}{\longrightarrow} \mathrm{KCl}+3 \mathrm{O}_2\)
+ Để số nguyên tử \(\mathrm{K}\) và số nguyên tử \(\mathrm{Cl}\) ở 2 vế bằng nhau ta thêm hệ số 2 trước \(\mathrm{KCl}\) :
\(2 \mathrm{KClO}_3---\stackrel{\mathrm{MnO}_2}{\longrightarrow} 2 \mathrm{KCl}+3 \mathrm{O}_2\)
Bước 3: Phương trình hoá học hoàn chỉnh:
\(2 \mathrm{KClO}_3---\stackrel{\mathrm{MnO}_2}{\longrightarrow} 2 \mathrm{KCl}+3 \mathrm{O}_2\)
b) Phương trình hoá học: \(2 \mathrm{KClO}_3---\stackrel{\mathrm{MnO}_2}{\longrightarrow} 2 \mathrm{KCl}+3 \mathrm{O}_2\)
Tỉ lệ các chất:
2 :2: 3
Số mol \(\mathrm{KClO}_3\) đem nung là:

\(n_{\mathrm{KClO}_3}=\frac{m_{\mathrm{KCOO}_3}}{M_{\mathrm{KClO}_3}}=\frac{4,9}{122,5}=0,04(\mathrm{~mol})\)

Theo tỉ lệ trong phương trình hoá học ta có:

\(\mathrm{n}_{\mathrm{KCl} \text { ly thuyết }}=n_{\mathrm{KClO}_3}=0,04(\mathrm{~mol}) ; \\\)

\(\Rightarrow \mathrm{m}_{\mathrm{KCl}} \text { ly thuyết }=0,04 \times 74,5=2,98(\mathrm{gam}) .\)

Có khối lượng KCI lý thuyết lớn hơn khối lượng KCl thu được thực tế nên phản ứng xảy ra không hoàn toàn. Hiệu suất của phản ứng là:

\(H(\%)=\frac{2,5}{2,98} \times 100(\%)=83,89(\%) .\)

a) Thay 2 gam hạt kẽm bằng 2 gam bột kẽm tốc độ phản ứng tăng do tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất tham gia.
b) Thay dung dịch \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) \(2,0 \mathrm{M}\) bằng dung dịch \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) \(1,0 \mathrm{M}\) tốc độ phản ứng giảm do giảm nồng độ của chất tham gia.
c) Thực hiện phản ứng ở \(60^{\circ} \mathrm{C}\) tốc độ phản ứng tăng do tăng nhiệt độ.
d) Dùng thể tích dung dịch \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) \(2,0 \mathrm{M}\) lên gấp đôi ban đầu tốc độ phản ứng không thay đổi.