Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

- Khi thép được đưa qua các bể chứa dung dịch HCl để tẩy bỏ lớp rỉ sét

=> Thể hiện tính chất tác dụng với kim loại của hydrochloric acid, cụ thể là tác dụng với kim loại sắt

\(Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\)

Quan sát Bảng 22.1 nhận thấy từ HF đến HI, độ dài liên kết HX tăng dầnp

Từ Bảng 22.2 nhận thấy:

- HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen: H-F…H-F…H-F

- Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

   + Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng

   + Khối lượng phân tử tăng

- Để thu được vàng tinh khiết từ hỗn hợp vàng – kẽm. Ta cho hỗn hợp vào dung dịch HCl

=> Kẽm tác dụng với HCl, vàng không tác dụng với HCl

\(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\)

- Ống (1) thấy viên Zn tan ra và xuất hiện bọt khí không màu – \(H_2\)

\(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2↑\)

- Ống (2) không có hiện tượng gì

Xuất hiện bọt khí không màu – CO2

1) Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

2) Khi acid tác dụng với muối tạo ra acid mới và muối mới thì acid mới yếu hơn acid phản ứng

=> Tính acid của HCl mạnh hơn H2CO3

\(Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑\)

\(MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O\)

\(Cu(OH)_2 + 2HCl → CuCl_2 + H_2O\)

\(AgNO_3 + HCl → AgCl↓ + HNO_3\)

- Hydrochloric acid thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate vì

   + HCl tác dụng với oxide, hydroxide → Muối + \(H_2O\)

   + HCl tác dụng với muối carbonate → Muối mới + \(CO_2\) + \(H_2O\)

1. - Dung dịch NaF: không có hiện tượng gì, không xảy ra phản ứng hóa học

- Dung dịch NaCl: xuất hiện kết tủa trắng AgCl

\(AgNO_3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO_3\)

- Dung dịch NaBr: xuất hiện kết tủa vàng nhạt AgBr

\(AgNO_3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO_3\)

- Dung dịch NaI: xuất hiện kết tủa vàng AgI

\(AgNO_3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO_3\)

2. Cách nhận biết dung dịch muối halide

- Cho dung dịch \(AgNO_3 \)  vào 4 ống nghiệm chứa 4 dung dịch muối halide (từ F đến I)

   + Ống không có hiện tượng gì thì đó là muối \(F^-\)

   + Ống có kết tủa trắng thì đó là muối \(Cl^-\)

   + Ống có kết tủa vàng nhạt thì đó là muối \(Br^-\)

   + Ống có kết tủa vàng thì đó là muối \( I^-\)

- NaBr khử \(H_2SO_4 \)từ \(S^{+6}\) xuống \(S^{+4}\) => NaBr đóng vai trò là chất oxi hóa

\(2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1}  + 2{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to N{a_2}S{O_4} + \mathop {B{r_2}}\limits^0  + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + 2{H_2}O\)

- NaI khử \(H_2SO_4 \)từ \(S^{+6}\) xuống \(S^{-2}\) => NaI đóng vai trò là chất oxi hóa

\(8Na\mathop {Br}\limits^{ - 1}  + 5{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to 4N{a_2}S{O_4} + \mathop {4{I_2}}\limits^0  + {H_2}\mathop S\limits^{ - 2}  + 4{H_2}O\)

- Trong nước biển có nồng độ muối ăn khá cao, từ 3,1 – 3,5% mà thận người chỉ có thể điều tiết lượng muối trong cơ thể ở mức 0,9%

=> Nước biển rất mặn. Việc uống quá nhiều muối vào cơ thể sẽ khiến cho chúng ta mất nhiều nước hơn để thải chính lượng muối đó ra ngoài

a) - Nước muối sinh lí dùng để tiêm truyền tĩnh mạch cần phải vô trùng tuyệt đối và dùng theo chỉ định của bác sĩ. Vì nước muối này được tiêm vào mạch máu, tiêm vào bên trong cơ thể người. Do đó cần phải vô trùng hết sức nghiêm ngặt

- Còn nước muối để nhỏ mắt, nhỏ mũi, súc miệng, rửa vết thương (không đưa vào bên trong cơ thể người) thường để loại bỏ chất bẩn chứ không có tác dụng sát khuẩn nên không cần vô trùng tuyệt đối

b) Nước muối sinh lí = Nước + Muối

- 1L nước cất tương đương với 1 kg

- Vì nồng độ muối thấp nên có thể coi 1L dung dịch muối = 1 kg = 1000g

=> Khối lượng muối = 9 gam

Vậy để pha 1 lít nước muối sinh lí NaCl 0,9% dùng làm nước súc miệng thì cần 9 gam muối ăn