Bài 7: Hóa trị và công thức hóa học

Công thức hóa học bao gồm kí hiệu hóa học của nguyên tố và chỉ số biểu diễn số nguyên tử. Chỉ số nằm ở chân bên phải của kí hiệu hóa học.

Phân tử khí nitrogen có hai nguyên tử nitrogen, kí hiệu hóa học của nguyên tố nitrogen là N.

⇨ Công thức hóa học của khí nitrogen là: N2.

⇨ Chọn C.

Công thức hóa học bao gồm kí hiệu hóa học của nguyên tố và chỉ số biểu diễn số nguyên tử. Chỉ số nằm ở chân bên phải của kí hiệu hóa học.

Phân tử của hợp chất carbon dioxide chứa một nguyên tử carbon và hai nguyên tử oxygen.

Kí hiệu hóa học của nguyên tử nguyên tố carbon và oxygen lần lượt là C và O.

⇨ Công thức hóa học của khí carbon dioxide là: CO2.

⇨ Chọn A.

- Công thức hóa học của sodium hydroxide là NaOH.

- Hợp chất này chứa nguyên tố hóa học: sodium (Na), oxygen (O), hydrogen (H).

- Vì các chỉ số không được ghi dưới chân kí hiệu nguyên tố trong công thức hóa học NaOH nên trong một phân tử sodium hydroxide có:

+ 1 nguyên tử của nguyên tố sodium.

+ 1 nguyên tử của nguyên tố oxygen.

+ 1 nguyên tử của nguyên tố hydrogen.

a) Các nguyên tố trong sulfuric acid (H2SO4) là: hydrogen (H), sulfur (S), oxygen (O).

b) Trong một phân tử sulfuric acid (H2SO4) có:

+ 2 nguyên tử của nguyên tố hydrogen.

+ 1 nguyên tử của nguyên tố sulfur.

+ 4 nguyên tử của nguyên tố oxygen.

a) Phân tử magnesium oxide chứa một nguyên tử magnesium (Mg) và một nguyên tử oxygen (O).

⇨ Công thức hóa học của magnesium oxide là: MgO.

b) Phân tử copper sulfate chứa một nguyên tử đồng (Cu), một nguyên tử sulfur (S) và bốn nguyên tử oxygen (O).

⇨ Công thức hóa học của copper sulfate là: CuSO4.

c) Một phân tử đường ăn chứa 12 nguyên tử carbon (C), 22 nguyên tử hydrogen (H) và 11 nguyên tử oxygen (O).

⇨ Công thức hóa học của đường ăn là: C12H22O11.

a) Nguyên tử carbon có 4 electron lớp ngoài cùng, để đạt được lớp electron bền vững giống khí hiếm, nguyên tử carbon cần thêm 4 electron và góp chung 4 electron để tạo liên kết cộng hóa trị.

⇨ Chọn B.

b) Mỗi nguyên tử hydrogen có 1 electron, để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần hydrogen là khí helium có 2 electron, nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và góp chung 1 electron của mình để tạo liên kết cộng hóa trị.

⇨ Nguyên tử carbon tạo 4 liên kết cộng hóa trị với 4 nguyên tử hydrogen.

⇨ Chọn B.

a) Gọi hóa trị của C cần tìm là A

Ta có công thức dạng chung: \({{\rm{C}}^{\rm{A}}}{\rm{Cl}}_{\rm{4}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị:

\(\begin{array}{l}{\rm{A }}{\rm{. 1  =  I }}{\rm{. 4}}\\ \Rightarrow {\rm{A  =  }}\frac{{{\rm{I }}{\rm{. 4}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  IV}}\end{array}\)

Vậy hóa trị của C trong hợp chất CCl4 có hóa trị IV.

b) Gọi hóa trị của Si cần tìm là A

Ta có công thức dạng chung: \({\rm{S}}{{\rm{i}}^{\rm{A}}}{\rm{O}}_{\rm{2}}^{{\rm{II}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị:

                                             \(\begin{array}{l}{\rm{A }}{\rm{. 1  =  II }}{\rm{. 2}}\\ \Rightarrow {\rm{A  =  }}\frac{{{\rm{II }}{\rm{. 2}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  IV}}\end{array}\)

Vậy hóa trị của Si trong hợp chất SiO2 có hóa trị IV.

Kí hiệu hóa học của nguyên tố:

 a) Ta có công thức dạng chung của sắt và chlorine: \({\rm{Fe}}_{\rm{x}}^{{\rm{III}}}{\rm{Cl}}_{\rm{y}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị, ta có: x . III = y . I

                                                    \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{I}}}{{{\rm{III}}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{3}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 3.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là FeCl3.

b) Ta có công thức dạng chung của sodium và oxygen là \({\rm{Na}}_{\rm{x}}^{\rm{I}}{\rm{O}}_{\rm{y}}^{{\rm{II}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . I = y . II

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{II}}}}{{\rm{I}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{2}}}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 2; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là Na2O.

c) Ta có công thức hóa học dạng chung của hydrogen và fluorine là \({\rm{H}}_{\rm{x}}^{\rm{I}}{\rm{F}}_{\rm{y}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . I = y . I

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{I}}}{{\rm{I}}}{\rm{  =  }}\frac{1}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là HF.

d) Ta có công thức hóa học dạng chung của potassium và chlorine là \({\rm{K}}_{\rm{x}}^{\rm{I}}{\rm{Cl}}_{\rm{y}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . I = y . I

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{I}}}{{\rm{I}}}{\rm{  =  }}\frac{1}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là KCl.

e) Ta có công thức hóa học dạng chung của calcium và nhóm nguyên tử CO3 là \({\rm{Ca}}_{\rm{x}}^{{\rm{II}}}{\rm{(C}}{{\rm{O}}_3})_{\rm{y}}^{{\rm{II}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . II = y . II

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{II}}}}{{{\rm{II}}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{2}}}{{\rm{2}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là CaCO3.

a) Ta có công thức hóa học dạng chung của copper (I) oxide là \({\rm{Cu}}_{\rm{x}}^{\rm{I}}{\rm{O}}_{\rm{y}}^{{\rm{II}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . I = y . II

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{II}}}}{{\rm{I}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{2}}}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 2; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là Cu2O.

b) Ta có công thức hóa học dạng chung của zinc phosphate là \({\rm{Zn}}_{\rm{x}}^{{\rm{II}}}{\rm{(P}}{{\rm{O}}_4})_{\rm{y}}^{{\rm{III}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . II = y . III

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{III}}}}{{{\rm{II}}}}{\rm{  =  }}\frac{3}{2}\)

⇨ Chọn x = 3; y = 2.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là Zn3(PO4)2.

c) Ta có công thức hóa học dạng chung của calcium carbonate là \({\rm{Ca}}_{\rm{x}}^{{\rm{II}}}{\rm{(C}}{{\rm{O}}_3})_{\rm{y}}^{{\rm{II}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . II = y . II

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{II}}}}{{{\rm{II}}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{2}}}{{\rm{2}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là CaCO3.

d) Ta có công thức hóa học dạng chung của sodium hydroxide là \({\rm{Na}}_{\rm{x}}^{\rm{I}}{\rm{(OH)}}_{\rm{y}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . I = y . I

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{I}}}{{\rm{I}}}{\rm{  =  }}\frac{1}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là NaOH.

* Cu(OH)2

Gọi hóa trị của Cu cần tìm là A

Ta có công thức dạng chung: \({\rm{Cu}}_{\rm{1}}^{\rm{A}}{\rm{(OH)}}_{\rm{2}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị:

\(\begin{array}{l}{\rm{A }}{\rm{. 1  =  I }}{\rm{. 2}}\\ \Rightarrow {\rm{A  =  }}\frac{{{\rm{I }}{\rm{. 2}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  II}}\end{array}\)

Vậy hóa trị của Cu trong hợp chất trên có hóa trị II.

* Fe(NO3)3

Ta có công thức dạng chung: \({\rm{Fe}}_{\rm{1}}^{\rm{A}}{\rm{(N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{)}}_{\rm{3}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị:

\(\begin{array}{l}{\rm{A }}{\rm{. 1  =  I }}{\rm{. 3}}\\ \Rightarrow {\rm{A  =  }}\frac{{{\rm{I }}{\rm{. 3}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  III}}\end{array}\)

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất trên có hóa trị III.

- Hợp chất ammonia là hợp chất của nitrogen hóa trị III và hydrogen hóa trị I.

Ta có công thức hóa học dạng chung của ammonia là \({\rm{N}}_{\rm{x}}^{{\rm{III}}}{\rm{H}}_{\rm{y}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . III = y . I

                                      \( \Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{I}}}{{{\rm{III}}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{3}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 3.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là NH3. ⇨ A sai.

- Hợp chất carbon monoxide là hợp chất của carbon hóa trị II và oxygen hóa trị II

Ta có công thức hóa học dạng chung của carbon monoxide là \({\rm{C}}_{\rm{x}}^{{\rm{II}}}{\rm{O}}_{\rm{y}}^{{\rm{II}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . II = y . II

                                      \( \Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{II}}}}{{{\rm{II}}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{2}}}{{\rm{2}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là CO. ⇨ B sai.

- Hợp chất iron (III) oxide là hợp chất của iron hóa trị III và oxygen hóa trị II.

Ta có công thức hóa học dạng chung của iron (III) oxide là \({\rm{Fe}}_{\rm{x}}^{{\rm{III}}}{\rm{O}}_{\rm{y}}^{{\rm{II}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . III = y . II

                                      \( \Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{III}}}}{{{\rm{II}}}}{\rm{  =  }}\frac{3}{{\rm{2}}}{\rm{ }}\)

⇨ Chọn x = 3; y = 2.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là Fe2O3. ⇨ C sai.

- Hợp chất zinc oxide là hợp chất của Zinc hóa trị II và oxygen hóa trị II.

Ta có công thức hóa học dạng chung của zinc oxide là \({\rm{Zn}}_{\rm{x}}^{{\rm{II}}}{\rm{O}}_{\rm{y}}^{{\rm{II}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . II = y . II

                                      \( \Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{II}}}}{{{\rm{II}}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{2}}}{{\rm{2}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là ZnO. ⇨ D đúng.

⇨ Chọn D.

Để tìm được công thức hóa học của hợp chất được tạo bởi nguyên tố X và Y, ta cần biết được hóa trị của hai nguyên tố X và Y.

- Xét hợp chất XO.

Gọi hóa trị của X cần tìm là A

Ta có công thức dạng chung: \({\rm{X}}_{\rm{1}}^{\rm{A}}{\rm{O}}_{\rm{1}}^{{\rm{II}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị:

\(\begin{array}{l}{\rm{A }}{\rm{. 1  =  II }}{\rm{. 1}}\\ \Rightarrow {\rm{A  =  }}\frac{{{\rm{II }}{\rm{. 1}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  II}}\end{array}\)

Vậy hóa trị của X là II.

- Xét hợp chất YH3.

Gọi hóa trị của Y cần tìm là B

Ta có công thức dạng chung: \({\rm{Y}}_{\rm{1}}^{\rm{B}}{\rm{H}}_{\rm{3}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị:

                                      \(\begin{array}{l}{\rm{B }}{\rm{. 1  =  I }}{\rm{. 3}}\\ \Rightarrow {\rm{B  =  }}\frac{{{\rm{I }}{\rm{. 3}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  III}}\end{array}\)

Vậy hóa trị của Y là III.

-  Hợp chất của X hóa trị II và Y hóa trị III.

Ta có công thức hóa học dạng chung của hợp chất là \({\rm{X}}_{\rm{x}}^{{\rm{II}}}{\rm{Y}}_{\rm{y}}^{{\rm{III}}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . II = y . III

                                      \( \Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{III}}}}{{{\rm{II}}}}{\rm{  =  }}\frac{3}{2}\)

⇨ Chọn x = 3; y = 2.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là X3Y2.

a) * K và Cl

Ta có công thức hóa học dạng chung của potassium và chlorine là \({\rm{K}}_{\rm{x}}^{\rm{I}}{\rm{Cl}}_{\rm{y}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . I = y . I

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{I}}}{{\rm{I}}}{\rm{  =  }}\frac{1}{{\rm{1}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 1.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là KCl.

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {{\rm{M}}_{{\rm{KCl}}}}{\rm{  =  1 }}{\rm{. }}{{\rm{M}}_{\rm{K}}}{\rm{  +  1 }}{\rm{. }}{{\rm{M}}_{{\rm{Cl}}}}\\{\rm{ =  39  +  35,5  =  74,5 (amu)}}\end{array}\)

* Ba và Cl

Ta có công thức hóa học dạng chung của barium và chlorine là \({\rm{Ba}}_{\rm{x}}^{{\rm{II}}}{\rm{Cl}}_{\rm{y}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị: x . II = y . I

                                      \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{I}}}{{{\rm{II}}}}{\rm{  =  }}\frac{1}{{\rm{2}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 2.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là BaCl2.

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {{\rm{M}}_{{\rm{BaC}}{{\rm{l}}_2}}}{\rm{  =  1 }}{\rm{. }}{{\rm{M}}_{{\rm{Ba}}}}{\rm{  +  2 }}{\rm{. }}{{\rm{M}}_{{\rm{Cl}}}}\\{\rm{ =  137  +  2 }}{\rm{. 35,5  =  208 (amu)}}\end{array}\)

* Al và Cl

Ta có công thức dạng chung của aluminium và chlorine: \({\rm{Al}}_{\rm{x}}^{{\rm{III}}}{\rm{Cl}}_{\rm{y}}^{\rm{I}}\)

Áp dụng quy tắc hóa trị, ta có: x . III = y . I

                                                    \(\Rightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{I}}}{{{\rm{III}}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{3}}}\)

⇨ Chọn x = 1; y = 3.

⇨ Công thức hóa học cần tìm là \(AlCl_3\).

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {{\rm{M}}_{{\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}}}{\rm{  =  1 }}{\rm{. }}{{\rm{M}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{  +  3 }}{\rm{. }}{{\rm{M}}_{{\rm{Cl}}}}\\{\rm{ =  27  +  3 }}{\rm{. 35,5  =  133,5 (amu)}}\end{array}\)

b) Công thức hóa học chung: \(K_x(SO_4)_y\)

Ta có: I.x=II.y

\(\dfrac{ x  }{ y  }  = \dfrac{II}{I}=\dfrac{2}{1}\)

\(\rightarrow x=1, y=2\)

CTHH: \(K_2SO_4\)

Khối lượng phân tử: 39.2 + 32 + 16.4 = 174 (amu).

Công thức hóa học \(BaSO_4\).

Khối lượng phân tử: 137 + 32 + 16.4 = 233 (amu).

Công thức hóa học: \(Al_2(SO_4)_3\).

Khối lượng phân tử: 27.2 + (32 + 16.4).3 = 342 (amu).

a) SiO2 (thành phần chính của thủy tinh).

\(\begin{array}{l}{{\rm{M}}_{{\rm{Si}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{  =  28  +  16 }}{\rm{. 2  =  60 (amu)}}\\{\rm{\% }}{{\rm{m}}_{{\rm{Si}}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{1 }}{\rm{. 28}}}}{{60}}{\rm{ }}{\rm{. 100\%  }} \approx {\rm{ 46,7\% }}\\{\rm{\% }}{{\rm{m}}_{\rm{O}}}{\rm{  =   100\%   -  46,7\%   =  53,3\% }}\end{array}\)

b) NaCl (muối ăn).

\(\begin{array}{l}{{\rm{M}}_{{\rm{NaCl}}}}{\rm{  =  23  +  35,5  =  58,5 (amu)}}\\{\rm{\% }}{{\rm{m}}_{{\rm{Na}}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{1 }}{\rm{. 23}}}}{{58,5}}{\rm{ }}{\rm{. 100\%  }} \approx {\rm{ 39,3\% }}\\{\rm{\% }}{{\rm{m}}_{{\rm{Cl}}}}{\rm{  =   100\%   -  39,3\%   =  60,7\% }}\end{array}\)

Gọi công thức hóa học của khí methane là CxHy.

Ta có:

Khối lượng nguyên tử C trong khí methane: mC = 12.x = 12x

Khối lượng nguyên tử H trong khí methane: mH = 1.y = y

Theo đề bài:

\(\begin{array}{l}\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{C}}}}}{{{{\rm{m}}_{\rm{H}}}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{1}}} \Leftrightarrow \frac{{{\rm{12x}}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{1}}} \Leftrightarrow \frac{{\rm{x}}}{{\rm{y}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{3}}}{{{\rm{12}}}}{\rm{  =  }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{4}}}\\ \Rightarrow {\rm{x  =  1; y  =  4}}\end{array}\)

⇨ Công thức hóa học của khí methane là CH4.

a) - X (Z = 8): X ở nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

⇨ X có 6 electron lớp ngoài cùng và X là phi kim.

⇨ X thiếu 2 electron để có lớp electron ngoài cùng giống Ne.

- Y (Z = 17): Y ở nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

⇨ Y có 7 electron lớp ngoài cùng và X là phi kim.

⇨ Y thiếu 1 electron để có lớp electron ngoài cùng giống Ar.

- Z (Z = 11): Z ở nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

⇨ Z có 1 electron lớp ngoài cùng và Z là kim loại.

⇨ Y dư 1 electron để có lớp electron ngoài cùng giống Ne.

(i) X là phi kim và Z là kim loại

⇨ X và Z tạo hợp chất có liên kết ion.

Để đạt được lớp electron giống khí hiếm gần chúng, X nhận 2 electron, Z nhường 1 electron.

⇨ Một nguyên tử X liên kết ion với hai nguyên tử Z.

⇨ Công thức hóa học của X và Z là Z2X.

(ii) Y là phi kim và Z là kim loại

⇨ Y và Z tạo hợp chất có liên kết ion.

Để đạt được lớp electron giống khí hiếm gần chúng, Y nhận 1 electron, Z nhường 1 electron.

⇨ Một nguyên tử Y liên kết ion với một nguyên tử Z.

⇨ Công thức hóa học của Y và Z là ZY.

(iii) X là phi kim

⇨ Hai nguyên tử của nguyên tố X tạo hợp chất cộng hóa trị.

Để đạt được lớp electron giống khí hiếm gần chúng, mỗi nguyên tử X đưa 2 electron để dùng chung.

⇨ Một nguyên tử X liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử X.

⇨ Công thức hóa học của X với X là X2.

b) Z2X, ZY có liên kết hóa học là liên kết ion.

X2 có liên kết hóa học là liên kết cộng hóa trị.

c) Vì Z2X, ZY có liên kết hóa học là liên kết ion nên hợp chất của chúng là chất rắn ở điều kiện thường, khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.

* Lưu ý: để viết công thức hóa học của các hợp chất trên, sau khi đã biết hóa trị của các nguyên tố, để tim được chỉ số của các nguyên tử trong hợp chất, ta có thể dùng quy tắc hóa trị.